Какое количество молей кислорода содержит цилиндр, заполненный чистым сухим кислородом объемом 148 мл при атмосферном

  • 60
Какое количество молей кислорода содержит цилиндр, заполненный чистым сухим кислородом объемом 148 мл при атмосферном давлении 738 мм рт. ст. и температуре 18,7°C?
Солнце_Над_Океаном
11
Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать закон Гей-Люссака для идеального газа, который устанавливает, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при неизменной температуре и давлении.

Для начала нам нужно выразить заданные величины в нужных единицах измерения.

Объем газа 148 мл можно перевести в литры, умножив на 0,001:
V=1480,001=0,148 л

Давление 738 мм рт. ст. нужно перевести в паскали. Для этого мы знаем, что 1 мм рт. ст. = 133,32 Па. Так что:
P=738133,32=98323 Па

Температура 18,7 °C нужно перевести в Кельвины, добавив 273,15:
T=18,7+273,15=291,85 K

Теперь, используя закон Гей-Люссака, мы можем выразить количество молей кислорода:
n=VPRT,
где R - универсальная газовая постоянная, равная примерно 8,314 Дж/(моль·К).

Подставим все известные значения в формулу и решим задачу:
n=0,148983238,314291,85
n0,00636 моль

Ответ: Цилиндр, заполненный чистым сухим кислородом объемом 148 мл при атмосферном давлении 738 мм рт. ст. и температуре 18,7 °C, содержит приблизительно 0,00636 моль кислорода.