Какое количество молей кислорода содержит цилиндр, заполненный чистым сухим кислородом объемом 148 мл при атмосферном

Солнце_Над_Океаном

11

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать закон Гей-Люссака для идеального газа, который устанавливает, что объем газа прямо пропорционален количеству молей газа при неизменной температуре и давлении.

Для начала нам нужно выразить заданные величины в нужных единицах измерения.

Объем газа 148 мл можно перевести в литры, умножив на 0,001:
\(V = 148 \cdot 0,001 = 0,148\) л

Давление 738 мм рт. ст. нужно перевести в паскали. Для этого мы знаем, что 1 мм рт. ст. = 133,32 Па. Так что:
\(P = 738 \cdot 133,32 = 98323\) Па

Температура 18,7 °C нужно перевести в Кельвины, добавив 273,15:
\(T = 18,7 + 273,15 = 291,85\) K

Теперь, используя закон Гей-Люссака, мы можем выразить количество молей кислорода:
\(n = \frac{{V \cdot P}}{{R \cdot T}}\),
где \(R\) - универсальная газовая постоянная, равная примерно \(8,314\) Дж/(моль·К).

Подставим все известные значения в формулу и решим задачу:
\(n = \frac{{0,148 \cdot 98323}}{{8,314 \cdot 291,85}}\)
\(n \approx 0,00636\) моль

Ответ: Цилиндр, заполненный чистым сухим кислородом объемом 148 мл при атмосферном давлении 738 мм рт. ст. и температуре 18,7 °C, содержит приблизительно \(0,00636\) моль кислорода.