Какое количество нитрата серебра(1) требуется для осаждения хлорид-ионов из 300 г соляной кислоты с содержанием

Пеликан

15

Хорошо, давайте решим данную задачу. Для начала, давайте рассмотрим химическую реакцию между нитратом серебра и хлорид-ионами:

\[AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3\]

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу хлорид-иона требуется одна молекула нитрата серебра для образования осадка сереброхлорида.

Теперь давайте проведем расчеты. Прежде всего, нам необходимо найти количество соляной кислоты в граммах. Для этого мы умножаем массу соляной кислоты на содержание HCl в процентах и делим на 100.

\[масса\ HCl = 300 г \times \frac{10}{100} = 30 г\]

Таким образом, в 300 г соляной кислоты содержится 30 г HCl.

Теперь нам нужно выразить массу полученного осадка сереброхлорида, для чего воспользуемся химическим уравнением реакции. Из уравнения видно, что молярная масса сереброхлорида (AgCl) равна 143.32 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей хлорид-ионов, используя массу HCl:

\[моли\ HCl = \frac{масса\ HCl}{молярная\ масса\ HCl}\]
\[моли\ HCl = \frac{30\ г}{36.46\ г/моль} = 0.82\ моль\]

Таким образом, у нас есть 0.82 моль хлорид-ионов.

Поскольку на одну молекулу хлорид-иона требуется одна молекула нитрата серебра, то нам понадобится такое же количество молей нитрата серебра.

Теперь давайте найдем массу нитрата серебра, для чего воспользуемся его молярной массой. Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна 169.87 г/моль.

\[масса\ AgNO_3 = моли\ AgNO_3 \times молярная\ масса\ AgNO_3\]
\[масса\ AgNO_3 = 0.82\ моль \times 169.87\ г/моль = 139.18\ г\]

Таким образом, нам понадобится около 139.18 г нитрата серебра для осаждения хлорид-ионов из 300 г соляной кислоты с содержанием HCl, равным 10%.

На основании проведенных расчетов, можем сделать вывод, что для осаждения хлорид-ионов из 300 г соляной кислоты потребуется примерно 139.18 г нитрата серебра.