Какое количество оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании 8 молей красного фосфора? Воспользуйтесь реакцией

Григорий

32

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Сначала давайте определим химическую реакцию горения фосфора, представленную в задаче:

$$P+O_2\to P_2{O}_5$$

Из реакции видно, что для полного сгорания одного моля фосфора требуется использовать один молекулярный окислитель $O_2$ и образуется одна молекула оксида фосфора $P_2{O}_5$.

Дано, что мы имеем 8 молей красного фосфора. Давайте посчитаем, сколько молекул $P_2{O}_5$ образуется при полном сгорании этого количества фосфора.

Так как для сгорания одного моля фосфора образуется одна молекула $P_2{O}_5$, то для сгорания 8 молей фосфора мы должны умножить это количество на коэффициент пропорции, который в данном случае равен 8:

$8\text{молей фосфора}\times 8\frac{{\text{молекул P}}_2{\text{O}}_5}{1\text{моль фосфора}}=64{\text{молекулы P}}_2{\text{O}}_5$

Таким образом, при полном сгорании 8 молей красного фосфора образуется 64 молекулы оксида фосфора (V).

Ответ: Количество оксида фосфора (V), образующегося при полном сгорании 8 молей красного фосфора, равно 64.