Какое количество оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании 8 молей красного фосфора? Воспользуйтесь реакцией

Григорий

32

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Сначала давайте определим химическую реакцию горения фосфора, представленную в задаче:

\[P + O_2 \rightarrow P_2O_5\]

Из реакции видно, что для полного сгорания одного моля фосфора требуется использовать один молекулярный окислитель \(O_2\) и образуется одна молекула оксида фосфора \(P_2O_5\).

Дано, что мы имеем 8 молей красного фосфора. Давайте посчитаем, сколько молекул \(P_2O_5\) образуется при полном сгорании этого количества фосфора.

Так как для сгорания одного моля фосфора образуется одна молекула \(P_2O_5\), то для сгорания 8 молей фосфора мы должны умножить это количество на коэффициент пропорции, который в данном случае равен 8:

\(8 \, \text{молей фосфора} \times 8 \, \frac{\text{молекул P}_2\text{O}_5}{1 \, \text{моль фосфора}} = 64 \, \text{молекулы P}_2\text{O}_5\)

Таким образом, при полном сгорании 8 молей красного фосфора образуется 64 молекулы оксида фосфора (V).

Ответ: Количество оксида фосфора (V), образующегося при полном сгорании 8 молей красного фосфора, равно 64.