Какое количество оксида фосфора (V) образуется при сгорании 8 молей красного фосфора? Пожалуйста, предоставьте ответ

Пламенный_Змей

30

Чтобы решить эту задачу, мы должны знать химическую формулу оксида фосфора (V), а затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы определить количество оксида фосфора (V), образующегося при сгорании 8 молей красного фосфора.

Химическая формула оксида фосфора (V) - это P4O10.

Строение P4O10 показывает, что он содержит 4 атома фосфора (P) и 10 атомов кислорода (O). Исходя из этого, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество оксида фосфора (V) в молярном соотношении с красным фосфором (P4).

Согласно химическому уравнению сгорания красного фосфора:
4P + 5O2 -> 2P4O10

Мы видим, что для каждых 4 молей P4 требуется 2 моля P4O10.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество оксида фосфора (V) при сгорании 8 молей красного фосфора:

\[
\frac{2\,\text{моля P}_4\text{O}_{10}}{4\,\text{моля P}_4} = \frac{x\,\text{молей P}_4\text{O}_{10}}{8\,\text{молей P}_4}
\]

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение x (количество оксида фосфора (V)):

\[
x = \frac{2\,\text{моля P}_4\text{O}_{10}}{4\,\text{моля P}_4} \times 8\,\text{молей P}_4
\]

Выполняя арифметические вычисления, получаем:

\[
x = 4\,\text{моля P}_4\text{O}_{10}
\]

Таким образом, при сгорании 8 молей красного фосфора образуется 4 моля оксида фосфора (V).