Какое количество оксида натрия было растворено в воде, если 340 г гидроксида натрия было получено? Ответ округлите

Iskander

28

Для решения этой задачи нам понадобится знание о молярной массе гидроксида натрия (NaOH) и его химическом составе.

Молярная масса представляет собой массу одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). Молярная масса NaOH равна примерно 40 г/моль. Это означает, что 1 моль гидроксида натрия имеет массу 40 г.

Исходя из этого, мы можем вычислить количество молей гидроксида натрия в 340 г.

\[ \text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

\[ \text{количество молей NaOH} = \frac{340 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 8.5 \, \text{моль} \]

Теперь мы должны учесть, что при растворении гидроксида натрия в воде образуется два иона натрия (Na+) и один ион гидроксида (OH-). То есть, каждая моль гидроксида натрия даёт две моли ионов натрия:

\[ \text{количество молей Na+} = 2 \times \text{количество молей NaOH} = 2 \times 8.5 \, \text{моль} = 17 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти массу оксида натрия, растворенного в воде, мы должны умножить количество молей на молярную массу оксида натрия (Na2O).

Молярная масса Na2O равна примерно 62 г/моль.

\[ \text{масса оксида натрия} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \]

\[ \text{масса оксида натрия} = 17 \, \text{моль} \times 62 \, \text{г/моль} \approx 1054 \, \text{г} \]

Итак, количество оксида натрия, растворенного в воде, составляет примерно 1054 г. Ответ следует округлить до десятых долей и записать как 1054.0 г.