Какое количество сернистого газа SO2 вычислено, если известно, что в его порции содержится 1,5 моль атомов серы?

Artemiy

23

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между количеством молярных масс и количеством молей вещества в химическом соединении. В случае сернистого газа SO2, молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O) - 16 г/моль.

Это означает, что молярная масса SO2 равна 32 г/моль + 2*(16 г/моль) = 64 г/моль.

Мы знаем, что в порции газа содержится 1,5 моль атомов серы (S). Учитывая, что в одной молекуле SO2 содержится 1 атом серы, это означает, что в данной порции газа также содержится 1,5 моль молекул SO2.

Поскольку молярная масса SO2 равна 64 г/моль, мы можем использовать формулу:

масса = количество молей * молярная масса

масса SO2 = 1,5 моль * 64 г/моль

масса SO2 = 96 г

Таким образом, количество сернистого газа SO2 в данной порции равно 96 г.

Ответ: 96 г.