Какое количество соли образовалось после взаимодействия 0,5 моль карбоната натрия с 150 мл 8% раствором соляной

Lisichka123_8963

24

Для решения данной задачи мы должны использовать закон сохранения массы. Сначала вычислим массу раствора соляной кислоты, которая присутствует в данном растворе. Масса может быть вычислена, умножив объем раствора на его плотность:

\[
\text{{Масса}} = \text{{Объем}} \times \text{{Плотность}}
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Масса кислоты}} = 0,15 \, \text{{л}} \times 0,57 \, \text{{г/см}}^3 = 0,0855 \, \text{{г}}
\]

Далее, мы можем использовать соотношение между веществами для определения количества соли, которая образуется в реакции. Уравновешенное химическое уравнение для реакции между карбонатом натрия (NaCO3) и соляной кислотой (HCl) имеет вид:

\[
NaCO3 + 2HCl \rightarrow NaCl + H2O + CO2
\]

Зная это соотношение, мы видим, что на каждый моль карбоната натрия требуется 2 моля соляной кислоты. Но у нас доступна только информация о количестве соляной кислоты, поэтому мы должны вычислить количество карбоната натрия, используя коэффициент пропорциональности.

Мольное соотношение соляной кислоты к карбонату натрия выглядит следующим образом:

\[
\frac{{2 \, \text{{моль HCl}}}}{{1 \, \text{{моль NaCO3}}}}
\]

Мы знаем, что количество соляной кислоты составляет 0,5 моля:

\[
0,5 \, \text{{моль HCl}} \times \left( \frac{{1 \, \text{{моль NaCO3}}}}{{2 \, \text{{моль HCl}}}} \right) = 0,25 \, \text{{моль NaCO3}}
\]

Теперь мы знаем количество карбоната натрия, которое участвует в реакции. Чтобы найти массу соли, образовавшейся в реакции, мы используем молярную массу натрия и хлора (NaCl), которые равняются 22,99 г/моль и 35,45 г/моль соответственно:

\[
\text{{Масса NaCl}} = 0,25 \, \text{{моль}} \times (22,99 \, \text{{г/моль}} + 35,45 \, \text{{г/моль}}) = 14,61 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, после проведения реакции образовалось 14,61 г соли (хлорида натрия).