Какое количество сульфата железа 3 и литров воды образуется при реакции 9,8 грамма серной кислоты с гидроксидом железа?

Karnavalnyy_Kloun

34

Для решения данной задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом железа (Fe(OH)₃). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты (молярная масса 98 г/моль) реагирует с 1 молекулой гидроксида железа (молярная масса 106 г/моль) и образует 1 молекулу сульфата железа 3 (молярная масса 400 г/моль) и 3 молекулы воды.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать пропорцию между массами веществ, с учетом их молярных масс. Давайте это сделаем:

1 мол серной кислоты (98 г/моль) соответствует 1 мол сульфата железа 3 (400 г/моль).
Тогда x грамм серной кислоты соответствуют (400/98) * x грамм сульфата железа 3.

Теперь, когда у нас есть пропорция, мы можем решить уравнение:

(98 г/моль) / (400 г/моль) = 9,8 г / x г.

Отсюда x = (9,8 г * 400 г/моль) / 98 г/моль ≈ 40 г.

Таким образом, при реакции 9,8 г серной кислоты с гидроксидом железа образуется около 40 г сульфата железа 3 и литровая вода.