Какое количество сульфита натрия требуется для получения 5,6 л сернистого газа?

Gosha

2

Для решения данной задачи, нам потребуется знать химическую реакцию, при которой сернистый газ образуется из сульфита натрия:
\[Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\]

Таким образом, для образования 1 моль сернистого газа нам необходимо 1 моль сульфита натрия.

Переведем заданное количество сернистого газа из литров в моль, используя уравнение состояния идеального газа \(V = n \cdot V_m\), где V - объем газа (в нашем случае 5.6 л), n - количество вещества в молях, \(V_m\) - молярный объем газа.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0ºC и 1 атм давления) составляет около 22.4 л/моль. Поэтому, количество вещества в молях можно найти, разделив объем газа на молярный объем:
\[n = \frac{V}{V_m} = \frac{5.6 л}{22.4 л/моль} = 0.25 моль\]

Таким образом, чтобы получить 5.6 л сернистого газа, требуется 0.25 моль сульфита натрия.

Если вам необходимо найти массу сульфита натрия, вы можете использовать молярную массу данного вещества. Молярная масса сульфита натрия равна сумме атомных масс всех его элементов:
\[Na: 22.99 \, г/моль, S: 32.07 \, г/моль, O: 16.00 \, г/моль\]

\[M( Na_2SO_3 ) = 2 \cdot 22.99 + 32.07 + 3 \cdot 16.00 = 126.06 \, г/моль\]

Для расчета массы сульфита натрия можно использовать формулу
\[m = n \cdot M\],
где m - масса вещества (кг), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).

Подставив известные значения, получим:
\[m = 0.25 \, моль \cdot 126.06 \, г/моль = 31.52 \, г\]

Таким образом, для получения 5.6 л сернистого газа потребуется 0.25 моль (или около 31.52 г) сульфита натрия.