Какое количество теплоты освободится при реакции, для которой есть термохимическое уравнение PbS + 3O2 = PbO + 2SO2

Антоновна_1118

56

Хорошо! Для решения данной задачи, нам необходимо использовать термохимическое уравнение и данные об образовавшемся оксиде серы.

Согласно уравнению реакции: PbS + 3O2 = PbO + 2SO2 + 900 кДж

Мы знаем, что при реакции образуется 44.8 г оксида серы. Давайте найдем количество теплоты, освобождающейся при данной реакции.

1) Найдем количество вещества оксида серы (SO2). Массовая доля вещества можно найти, используя молярную массу оксида серы (SO2), которая составляет 64.06 г/моль:

Масса = молярная масса * количество вещества
Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества SO2 = 44.8 г / 64.06 г/моль

2) Теперь мы можем воспользоваться коэффициентом перед SO2 в уравнении реакции, чтобы определить количество вещества PbS:

Количество вещества PbS = (Количество вещества SO2) / 2

3) Используя мольную энергию реакции, мы можем найти количество теплоты, освобождающейся при данной реакции:

Количество теплоты = (Количество вещества PbS) * (энергия реакции / коэффициент перед PbS в уравнении реакции)

4) Преобразуем ответ в кДж:

Количество теплоты в кДж = Количество теплоты в Дж / 1000

Давайте приступим к решению:

1) Количество вещества SO2:
Количество вещества SO2 = 44.8 г / 64.06 г/моль = 0.699 моль

2) Количество вещества PbS:
Количество вещества PbS = (0.699 моль SO2) / 2 = 0.3495 моль

3) Количество теплоты:
Количество теплоты = (0.3495 моль PbS) * (900 кДж / 1 моль PbS) = 314.55 кДж

4) Количество теплоты в кДж:
Количество теплоты в кДж = 314.55 кДж / 1000 = 0.31455 кДж

Таким образом, количество теплоты, освобождающейся при данной реакции, составляет приблизительно 0.31455 кДж.