Какое количество углекислого газа было получено при сжигании 1,74 г органического соединения и образовании 5,58 г смеси

Snegir

63

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать концепцию молярной массы и уравнения реакции.

Шаг 1: Найдем количество вещества органического соединения, используя его молярную массу. Предположим, что у нас есть органическое соединение \(A\).

Шаг 2: Рассмотрим уравнение реакции сжигания этого органического соединения. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\(A + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)

В этом уравнении видно, что 1 моль органического соединения \(A\) при сжигании превращается в 1 моль \(CO_2\) и 1 моль \(H_2O\).

Шаг 3: Теперь найдем количество вещества \(CO_2\) и \(H_2O\), образовавшихся при реакции. Для этого нам нужно использовать молярную массу каждого вещества.

Молярная масса \(CO_2\) равна 44 г/моль. Так как в реакции образуется 5,58 г смеси \(CO_2\) и \(H_2O\), то масса \(CO_2\) в этой смеси составляет:

\[
\frac{{44\ г}}{{1\ моль}} \times \frac{{5,58\ г}}{{44\ г/моль}} = 0,1275\ моль\ CO_2
\]

Таким же образом, масса \(H_2O\) в этой смеси составляет:

\[
\frac{{18\ г}}{{1\ моль}} \times \frac{{5,58\ г}}{{18\ г/моль}} = 0,31\ моль\ H_2O
\]

Шаг 4: Так как 1 моль \(CO_2\) соответствует 1 моль \(A\) в уравнении реакции, то количество вещества \(A\) будет таким же, как количество вещества \(CO_2\):

\[0,1275\ моль\ A\]

Шаг 5: Наконец, найдем массу органического соединения \(A\) по его молярной массе:

\[
\frac{{1,74\ г}}{{0,1275\ моль}} \approx 13,65\ г/моль
\]

Итак, количество углекислого газа, полученное в результате сжигания 1,74 г органического соединения и образования 5,58 г смеси \(CO_2\) и \(H_2O\), равно приблизительно 0,1275 моль \(CO_2\).