Какое количество углекислого газа и воды было получено при сгорании 12,6 г органического вещества со молекулой

Ogon

45

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать химическую формулу органического вещества.

При условии, что данное вещество содержит только один атом углерода, можем предположить, что это метан (CH4), так как метан обладает третичной структурой.

При сгорании метана происходит реакция с кислородом (O2), в результате чего образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Реакционное уравнение для сгорания метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно данной реакции, на одну молекулу метана приходится одна молекула углекислого газа и две молекулы воды.

Чтобы рассчитать количество углекислого газа и воды, полученных при сгорании 12,6 г метана, мы должны сначала найти количество молей метана.

Молярная масса метана (CH4) равна около 16 г/моль (12,01 г/моль для углерода + 1 г/моль для водорода, умноженное на 4 атома водорода).

Теперь мы можем рассчитать количество молей метана в 12,6 г:

Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 12,6 г / 16 г/моль

Рассчитаем:
Количество молей = 0,7875 моль

Так как по реакции на одну молекулу метана приходится одна молекула углекислого газа, то количество молей углекислого газа также будет равно 0,7875 моль.

А по реакции на одну молекулу метана приходится две молекулы воды, поэтому количество молей воды будет равно 2 * 0,7875 моль, то есть 1,575 моль.

Теперь можем рассчитать массу углекислого газа и воды:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса углекислого газа = 0,7875 моль * 44 г/моль (молярная масса углекислого газа)
Масса углекислого газа = 34,65 г

Масса воды = 1,575 моль * 18 г/моль (молярная масса воды)
Масса воды = 28,35 г

Таким образом, при сгорании 12,6 г метана, будет получено около 34,65 г углекислого газа и 28,35 г воды.