Какое количество вещества содержится в: а) 25,6 г SO2 б) 38,4 г Cu в) 31,8 г Na2CO3

Бублик

34

Конечно, я могу помочь вам с решением этих задач по химии!

а) Начнем со знания, что количество вещества (обозначается как \( n \)) измеряется в молях (моль). Чтобы найти количество вещества, нам нужно использовать молярную массу вещества и его массу.

В нашем случае у нас есть масса SO2 (диоксид серы), которая равна 25,6 грамма. Теперь нам нужно найти молярную массу SO2. Молярная масса SO2 равна сумме атомных масс серы (S) и кислорода (O) в молекуле.

Атомная масса серы (S) равна 32,06 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Таким образом, молярная масса SO2 равна:

\[M(SO_2) = M(S) + 2 \cdot M(O) = 32,06 + 2 \cdot 16,00 = 64,06 \, \text{г/моль}\]

Теперь, чтобы найти количество вещества SO2, мы используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(m\) - масса вещества (в граммах), а \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Подставляя значения:

\[n = \frac{25,6}{64,06} \approx 0,399 \, \text{моль}\]

Таким образом, в 25,6 г SO2 содержится примерно 0,399 моль вещества.

б) Теперь посмотрим на задачу с медью (Cu). Мы имеем массу Cu, равную 38,4 г. Чтобы найти количество вещества меди, нам нужно знать молярную массу меди.

Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

Применяя формулу для нахождения количества вещества, получаем:

\[n = \frac{38,4}{63,55} \approx 0,605 \, \text{моль}\]

Таким образом, в 38,4 г Cu содержится примерно 0,605 моль вещества.

в) Теперь рассмотрим задачу с Na2CO3 (карбонатом натрия). У нас есть масса Na2CO3, равная 31,8 г.

Молярная масса Na2CO3 равна:

\[M(Na_2CO_3) = 2 \cdot M(Na) + M(C) + 3 \cdot M(O) = 2 \cdot 22,99 + 12,01 + 3 \cdot 16,00 = 105,99 \, \text{г/моль}\]

Применяя формулу для нахождения количества вещества, получаем:

\[n = \frac{31,8}{105,99} \approx 0,300 \, \text{моль}\]

Таким образом, в 31,8 г Na2CO3 содержится примерно 0,300 моль вещества.

Я надеюсь, что это подробное и шаг за шагом решение помогло вам понять, как найти количество вещества в каждом из данных примеров. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!