Какое наименьшее количество воды (в литрах) требуется для растворения 0,286 г MnC2O4 при концентрации раствора 5*(10

Timofey

5

Для решения этой задачи, нам необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитать молекулярную массу MnC2O4
MnC2O4 - это соединение, состоящее из атомов марганца (Mn), углерода (C) и кислорода (O). Чтобы найти молекулярную массу, нужно сложить массы атомов, домноженные на их количество в формуле.

Масса атома марганца (Mn) = 54,94 г/моль
Масса атома углерода (C) = 12,01 г/моль
Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Количество атомов марганца (Mn) в формуле = 1
Количество атомов углерода (C) в формуле = 2
Количество атомов кислорода (O) в формуле = 4

Молекулярная масса MnC2O4 = (масса атома марганца * количество атомов марганца) + (масса атома углерода * количество атомов углерода) + (масса атома кислорода * количество атомов кислорода)

Молекулярная масса MnC2O4 = (54,94 * 1) + (12,01 * 2) + (16,00 * 4) = 54,94 + 24,02 + 64,00 = 142,96 г/моль.

Шаг 2: Рассчитать количество молей MnC2O4
Для этого необходимо использовать массу MnC2O4 и молекулярную массу, а также концентрацию раствора.

Масса MnC2O4 = 0,286 г
Молекулярная масса MnC2O4 = 142,96 г/моль
Концентрация раствора = 5 * 10^(-6) моль/л

Количество молей MnC2O4 = масса MnC2O4 / молекулярная масса MnC2O4

Количество молей MnC2O4 = 0,286 г / 142,96 г/моль ≈ 0,002 моль.

Шаг 3: Рассчитать объем воды
Мы знаем, что 1 литр воды содержит 0,002 моль MnC2O4 из предыдущего шага. Теперь нужно найти объем, который содержит 0,002 моль.

Объем воды = количество молей MnC2O4 / концентрация раствора

Объем воды = 0,002 моль / (5 * 10^(-6) моль/л) = 0,002 моль / (5 * 10^(-6) моль/л) ≈ 400 литров.

Итак, наименьшее количество воды, требующееся для растворения 0,286 г MnC2O4 при концентрации раствора 5 * 10^(-6) (моль в квадрате/на литр в квадрате), округленное до сотых, составляет 400 литров.