Какое общее число электронов было отдано восстановителем окислителю в процессе окислительно-восстановительной реакции

Luna_V_Oblakah

28

Данная окислительно-восстановительная реакция показывает, как магний (Mg) окисляется кислородом (O2), образуя оксид магния (MgO). Чтобы найти общее число электронов, отданных восстановителем окислителю в процессе этой реакции, мы должны рассмотреть изменение степени окисления каждого элемента.

В начальном состоянии у нас есть 2 атома магния (Mg) и молекула кислорода (O2). Поскольку магний имеет степень окисления 0 в элементарном состоянии, а кислород имеет степень окисления 0 в молекульной форме, общая сумма изменений степени окисления должна быть равна 0.

Таким образом, когда магний окисляется, его степень окисления увеличивается с 0 до +2, и это изменение равно +2. В то же время, кислород в кислородной молекуле имеет степень окисления 0, а в оксиде магния (MgO) степень окисления кислорода уменьшается до -2. Это изменение степени окисления кислорода составляет -2.

Таким образом, общее изменение степени окисления в этой реакции равно +2 - (-2) = +4.

Чтобы найти общее число электронов, отданных восстановителем окислителю, мы должны учесть, что каждое изменение степени окисления соответствует передаче одного электрона. Следовательно, общее число электронов, отданных восстановителем окислителю, равно модулю общего изменения степени окисления.

В данном случае общее изменение степени окисления составляет +4, поэтому общее число электронов, отданных восстановителем окислителю, равно 4.

Итак, в процессе окислительно-восстановительной реакции \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\), общее число электронов, отданных восстановителем окислителю, равно 4.