Какое осмотическое давление содержится в растворе, где 27 г глюкозы растворены в 500 мл раствора при температуре

Moroznaya_Roza

56

Для решения данной задачи, мы можем использовать следующую формулу для вычисления осмотического давления:

\[ \pi = \frac{n}{V} \times R \times T \]

Где:
\(\pi\) - осмотическое давление,
\(n\) - количество вещества,
\(V\) - объем раствора,
\(R\) - универсальная газовая постоянная,
\(T\) - температура в Кельвинах.

Для начала, нам необходимо вычислить количество вещества \(n\) глюкозы в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Где:
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная масса вещества.

Для глюкозы молярная масса составляет 180 г/моль, исходя из этого, подставим значения в формулу:

\[ n = \frac{27}{180} = 0.15 \ моль \]

Теперь, имея количество вещества \(n\) и объем раствора \(V\) (который дан в задаче равным 500 мл, что равно 0.5 л), мы можем решить уравнение для осмотического давления:

\[ \pi = \frac{0.15}{0.5} \times R \times 297 \]

С учетом того, что универсальная газовая постоянная \(R\) равна 0.0821 л × атм/(К × моль), исходя из этого значения, подставим в формулу:

\[ \pi = \frac{0.15}{0.5} \times 0.0821 \times 297 \]

Рассчитаем значение осмотического давления:

\[ \pi = \frac{0.15}{0.5} \times 0.0821 \times 297 = 7.3811 \ атм \]

Таким образом, осмотическое давление в данном растворе составляет 7.3811 атм.