Какое уравнение реакции и практический выход ацетамида в процентах от теоретического можно получить при взаимодействии

Звездный_Пыл

4

Данная химическая задача требует определения уравнения реакции между уксусноэтиловым эфиром (C4H8O2) и аммиаком (NH3) и расчета практического выхода ацетамида (C2H5NO) в процентах от теоретического.

1. Начнем с определения уравнения реакции:
Уксусноэтиловый эфир + Аммиак → Ацетамид + Спирт

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C4H8O2 + NH3 → C2H5NO + C2H6O

2. Теперь перейдем к расчету практического выхода ацетамида в процентах от теоретического.

Первоначально дано, что масса уксусноэтилового эфира составляет 44 г, а масса образовавшегося ацетамида составляет 25 г.

Для определения практического выхода в процентах, мы должны сравнить массу полученного ацетамида с массой ацетамида, которая была бы образована, если бы реакция произошла полностью.

Сначала определим количество вещества (в молях) уксусноэтилового эфира (C4H8O2) и ацетамида (C2H5NO), используя их молярные массы:

Молярная масса C4H8O2 = 88 г/моль
Масса C4H8O2 = 44 г
Количество вещества C4H8O2 = Масса C4H8O2 / Молярная масса C4H8O2

Молярная масса C2H5NO = 59 г/моль
Масса C2H5NO = 25 г
Количество вещества C2H5NO = Масса C2H5NO / Молярная масса C2H5NO

3. Теперь нам нужно определить значение стехиометрического коэффициента. В уравнении реакции мы видим, что соотношение между C4H8O2 и C2H5NO равно 1:1.

Таким образом, количество вещества C4H8O2, присутствующее в реакции, будет равно Количество вещества C2H5NO.

4. Теперь можем рассчитать теоретическую массу ацетамида, если бы реакция произошла полностью.

Теоретическая масса C2H5NO = Количество вещества C2H5NO * Молярная масса C2H5NO

Практический выход ацетамида в процентах от теоретического может быть рассчитан по формуле:
Практический выход (%) = (Масса ацетамида / Теоретическая масса ацетамида) * 100

5. Продолжим и подставим все значения в формулу:

Количество вещества C4H8O2 = 44 г / 88 г/моль = 0.5 моль
Количество вещества C2H5NO = 25 г / 59 г/моль = 0.4237 моль

Теоретическая масса C2H5NO = 0.4237 моль * 59 г/моль = 25 г

Практический выход (%) = (25 г / 25 г) * 100 = 100%

Таким образом, уравнение реакции между уксусноэтиловым эфиром и аммиаком будет C4H8O2 + NH3 → C2H5NO + C2H6O, а практический выход ацетамида составляет 100% от теоретического.