Какое вещество из пары имеет более высокую молярную массу, основываясь на качественном и количественном составе?

Morskoy_Korabl

58

азота(ll). Чтобы определить, какое вещество из пары имеет более высокую молярную массу, необходимо сравнить молярные массы каждого вещества.

1) В случае Al(OH)3 (гидроксид алюминия), атомная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH) равна 17.01 г/моль (1 атом кислорода и 1 атом водорода). Учитывая 3 атома гидроксида, общая молярная масса Al(OH)3 равна:

\[26.98 \, \text{г/моль} + 3 \times (17.01 \, \text{г/моль}) = 78.96 \, \text{г/моль}\]

В случае Al2(SO4)3 (сульфат алюминия), атомная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а атомная масса серы (S) равна 32.06 г/моль, атомная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Учитывая 2 атома алюминия и 3 группы сульфата (SO4), общая молярная масса Al2(SO4)3 равна:

\[2 \times (26.98 \, \text{г/моль}) + 3 \times (32.06 \, \text{г/моль}) + 3 \times 4 \times (16.00 \, \text{г/моль}) = 342.14 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, сульфат алюминия (Al2(SO4)3) имеет более высокую молярную массу по сравнению с гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

2) В случае FeCl3 (хлорид железа(lll)), атомная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, а атомная масса хлора (Cl) равна 35.45 г/моль. Учитывая 3 атома хлора, общая молярная масса FeCl3 равна:

\[55.85 \, \text{г/моль} + 3 \times (35.45 \, \text{г/моль}) = 162.20 \, \text{г/моль}\]

В случае Fe(OH)3 (гидроксид железа(lll)), атомная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH) равна 17.01 г/моль. Учитывая 3 атома гидроксида, общая молярная масса Fe(OH)3 равна:

\[55.85 \, \text{г/моль} + 3 \times (17.01 \, \text{г/моль}) = 106.84 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, хлорид железа(lll) (FeCl3) имеет более высокую молярную массу по сравнению с гидроксидом железа(lll) (Fe(OH)3).

3) В случае MgO (оксид магния), атомная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Учитывая 1 атом кислорода, общая молярная масса MgO равна:

\[24.31 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} = 40.31 \, \text{г/моль}\]

В случае Mg(OH)2 (гидроксид магния), атомная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH) равна 17.01 г/моль. Учитывая 2 атома гидроксида, общая молярная масса Mg(OH)2 равна:

\[24.31 \, \text{г/моль} + 2 \times (17.01 \, \text{г/моль}) = 58.33 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, гидроксид магния (Mg(OH)2) имеет более высокую молярную массу по сравнению с оксидом магния (MgO).

4) В случае SiO2 (оксид кремния), атомная масса кремния (Si) равна 28.09 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Учитывая 2 атома кислорода, общая молярная масса SiO2 равна:

\[28.09 \, \text{г/моль} + 2 \times (16.00 \, \text{г/моль}) = 60.09 \, \text{г/моль}\]

В случае NO2 (оксид азота(ll)), атомная масса азота (N) равна 14.01 г/моль, а атомная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Учитывая 2 атома кислорода, общая молярная масса NO2 равна:

\[14.01 \, \text{г/моль} + 2 \times (16.00 \, \text{г/моль}) = 46.01 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, оксид кремния (SiO2) имеет более высокую молярную массу по сравнению с оксидом азота(ll) (NO2).