Какое вещество присутствует в избытке, если в реакцию было взято 0,4 моль нитрата серебра и 0,3 моль хлорида бария?

Lunnyy_Homyak

70

Для решения данной задачи нам необходимо установить, какое вещество присутствует в избытке после реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом бария (BaCl2).

Сначала определим уравнение реакции между AgNO3 и BaCl2:

AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Из уравнения видно, что ионы серебра (Ag+) образуют необратимый осадок хлорида серебра (AgCl), а ионы бария (Ba2+) образуют растворимую соль нитрата бария (Ba(NO3)2).

Теперь рассчитаем количество вещества, которое реагирует по каждому из реагентов. У нас есть 0,4 моль нитрата серебра и 0,3 моль хлорида бария.

Согласно уравнению реакции, для образования осадка хлорида серебра требуется 1 моль нитрата серебра на 1 моль хлорида бария. Исходя из этого соотношения, мы можем установить, какое вещество будет ограничивающим реагентом.

Для нахождения ограничивающего реагента нужно сравнить стехиометрические коэффициенты реагентов. В данном случае коэффициент перед AgNO3 — это 1, а перед BaCl2 — также 1. Это означает, что нам нужна одна моль каждого реагента для реакции.

У нас есть 0,4 моль нитрата серебра и 0,3 моль хлорида бария. Оба количества больше требуемого количества для реакции, поэтому по сравнению с теоретическим количеством, ни один из реагентов не ограничивает реакцию.

Таким образом, в данной реакции нет вещества, присутствующего в избытке. Оба реагента будут полностью реагировать друг с другом.