Какое выражение можно использовать для представления равновесной константы экзотермической реакции, где s + o2

Dobryy_Drakon

62

Для представления равновесной константы экзотермической реакции \(s + O_2 \rightleftharpoons SO_2\), где энергия изменения состояния равна 279 кДж, используется следующее выражение:

\[K_c = \frac{{[SO_2]}}{{[S][O_2]}}\]

Это выражение называется выражением ионного равновесия. В данном случае, в числителе указывается концентрация продукта SO2, а в знаменателе - произведение концентраций реагентов S и O2.

Чтобы ответить на вторую часть вопроса, о скорости прямой реакции при увеличении концентрации реагентов, нужно принять во внимание принцип Ле Шателье.

В соответствии с принципом Ле Шателье, если концентрация реагентов увеличивается вдвое, скорость прямой реакции также должна увеличиться вдвое. Это происходит потому, что большая концентрация реагентов означает большую вероятность совокупления молекул и, следовательно, большую скорость реакции.

Относительно изменения равновесия при увеличении давления и снижении температуры, опять же, используется принцип Ле Шателье.

Если давление увеличивается, система будет стремиться уменьшить это воздействие, переходя в сторону с меньшим числом молекул газа. В данной реакции, согласно уравнению, участвуют 2 молекулы газа (O2 и SO2). Таким образом, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа.

По поводу снижения температуры, необходимо помнить, что экзотермическая реакция отдает тепло окружающей среде. Если температура снижается, система будет стремиться получить тепло, и поэтому равновесие будет сдвигаться в сторону продукта (в данном случае - SO2), которым выделяется тепло.

Надеюсь, что эти пояснения помогут вам лучше понять данную тему.