Какое значение будет иметь потенциал алюминиевого электрода, находящегося в растворе собственных ионов, если

Muha_4056

47

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться формулой Нернста, которая связывает потенциал электрода с концентрацией ионов в растворе. Формула Нернста выглядит следующим образом:

\[E = E_0 - \frac{{0.0592}}{{n}} \cdot \log{{\frac{{[A^{n+} ]}}{{[A_{\text{ед}}^{n+} ]}}}}\]

Где:
- \(E\) - потенциал электрода,
- \(E_0\) - потенциал стандартного водородного электрода (равный 0 В),
- \(n\) - количество электронов, переходящих в реакции окисления-восстановления,
- \([A^{n+}]\) - концентрация электролита (в нашем случае ионов алюминия),
- \([A_{\text{ед}}^{n+}]\) - концентрация ионов электролита в стандартных условиях.

В нашей задаче имеется алюминиевый электрод, поэтому потенциал стандартного водородного электрода равен 0 В. Количество электронов, переходящих при реакции окисления-восстановления алюминия, равно 3. Значение концентрации электролита равно 0,5 моль/л (ст.у.).

Подставим данные в формулу Нернста и решим задачу:

\[E = 0 - \frac{{0.0592}}{{3}} \cdot \log{{\frac{{0.5}}{{1}}}}\]

Вычислим выражение в логарифме:

\[E = - \frac{{0.0592}}{{3}} \cdot \log{{0.5}}\]

Теперь найдем значение логарифма:

\[E = - \frac{{0.0592}}{{3}} \cdot (-0.301)\]

Выполним вычисление:

\[E = 0.0592 \cdot 0.100 = 0.00592 \, \text{В}\]

Ответ: Потенциал алюминиевого электрода, находящегося в растворе собственных ионов, равен 0.00592 В.

Теперь давайте проверим варианты ответа:

a. -1,663
b. -1,786
c. -0,123
d. -0,05

Ни один из вариантов ответа не соответствует значению, которое мы получили. Поэтому корректного ответа среди предложенных вариантов нет.