Каков будет изменение электродного потенциала металла ( /me emen ), находящегося в растворах солей, содержащих ионы

Bublik

38

Итак, чтобы решить эту задачу, нам следует рассмотреть изменение электродного потенциала металла (меняемого металла) при изменении концентрации раствора соли.

Для начала, будем считать, что ионы металла \(men+\) представлены ионами хлорида, то есть имеют заряд \(+1\). Также мы будем рассматривать только положительные значения концентрации.

Электродный потенциал металла в растворе можно выразить с использованием уравнения Нернста:

\[E = E^\circ - \frac{{RT}}{{nF}}\ln([men+])\]

где:
\(E\) - электродный потенциал металла в растворе,
\(E^\circ\) - стандартный электродный потенциал металла,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж/(моль К)}\)),
\(T\) - температура (в Кельвинах),
\(n\) - число электронов, участвующих в реакции,
\(F\) - постоянная Фарадея (\(96485 \, \text{Кл/моль}\)),
\([men+]\) - концентрация ионов металла в растворе.

Дано, что концентрация раствора соли Cr2(SO4)2 увеличивается в 10 раз. Исходная концентрация ионов Cr2+ равна \([Cr2+]\) моль/л. Следовательно, новая концентрация будет \(10 [Cr2+]\) моль/л.

Теперь нам нужно найти стандартный электродный потенциал металла Cr (\(E^\circ\)). Возьмем его значение из соответствующих таблиц, и оно равно \(−0.74\) В.

Также нам известно, что в реакции участвуют 6 электронов (\(n = 6\)).

Теперь, подставим известные значения в формулу Нернста и рассчитаем изменение электродного потенциала:

\[E = -0.74 - \frac{{8.314 \cdot T}}{{6 \cdot 96485}} \ln(10 [Cr2+])\]

Учтите, что значения температуры (Т) и концентрации ([Cr2+]) должны быть в соответствующих единицах измерения для правильного решения.

Подводя итог, изменение электродного потенциала металла Cr в растворе соли Cr2(SO4)2 при увеличении концентрации раствора в 10 раз может быть рассчитано с помощью формулы Нернста.