Каков будет pH раствора после добавления 32 г гидроксида натрия в 500 мл 1.5 М раствора уксусной кислоты? Выберите

Магический_Единорог_3669

12

Для решения данной задачи мы можем использовать принцип массо-концентрации и концентрацию ионов в растворе. Начнем с рассмотрения уксусной кислоты.

Уксусная кислота (CH3COOH) является слабой монопротической кислотой, что означает, что она может отдавать только один протон в водном растворе. Таким образом, уксусная кислота диссоциирует следующим образом:

\[CH3COOH \rightarrow CH3COO^- + H^+\]

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, поэтому 32 г этого вещества содержат \(\frac{32}{40} = 0.8\) моль NaOH.

Кроме того, объем исходного раствора уксусной кислоты равен 500 мл, что составляет \(\frac{500}{1000} = 0.5\) литра. Используя значение концентрации 1.5 М, мы можем выразить количество моль уксусной кислоты:

0.5 л \(\times\) 1.5 М = 0.75 моль CH3COOH

Теперь, когда у нас есть количество молей каждого из реагентов, мы можем определить, что после реакции произойдет нейтрализация между ионами гидроксида (OH^-) из NaOH и протонами (H^+) из CH3COOH. Это приведет к образованию иона ацетата (CH3COO^-) и молекулы воды:

\[CH3COOH + OH^- \rightarrow CH3COO^- + H2O\]

Поскольку ион ацетата не диссоциирует дальше, это будет слабый основный раствор. Это означает, что концентрация ионов гидроксида после реакции будет равна концентрации ионов ацетата.

Количество молей гидроксида натрия равно 0.8 моль, а объем раствора составляет 0.5 литра, поэтому концентрация ионов гидроксида будет:

\[\frac{0.8}{0.5} = 1.6\) М

Таким образом, pH раствора после добавления 32 г гидроксида натрия будет зависеть от концентрации ионов гидроксида и ацетата, которые равны 1.6 М. Однако для более точного определения точного pH потребуется использование константы диссоциации для ацетата.