Каков будет значения pH водного раствора гидроксида калия при концентрации 4,2*10^3 моль/л, при отсутствии межионного

Letayuschiy_Kosmonavt

59

pH водного раствора гидроксида калия можно определить, учитывая концентрацию раствора. pH-значение определяет кислотность или щелочность раствора. Для расчета pH в данном случае мы будем использовать формулу:

\[pH = -\log [H^+]\]

Первым шагом рассмотрим, как гидроксид калия disassociates в водном растворе. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[
KOH_{(aq)} -> K^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}
\]

Концентрация \(OH^-\)-ионов в растворе будет равна концентрации гидроксида калия (KOH), так как в реакции нет межионного взаимодействия. Так как вводимая концентрация равна \(4,2 \times 10^3\) моль/л, концентрация \(OH^-\)-ионов также будет равна \(4,2 \times 10^3\) моль/л.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета pOH:

\[pOH = -\log[OH^-]\]

Значение pOH можно получить, вычислив отрицательный логарифм концентрации \(OH^-\)-ионов:

\[pOH = -\log(4.2 \times 10^3) = -\log(4.2) - \log(10^3) \approx -0.623 - 3 = -3.623\]

Так как pH и pOH взаимосвязаны следующим уравнением:

\[pH + pOH = 14\]

Мы можем рассчитать pH:

\[pH = 14 - pOH = 14 - (-3.623) \approx 17.623\]

Обычно значения pH могут варьироваться от 0 до 14. Однако в этом случае значение pH выходит за пределы этого диапазона, что указывает на то, что раствор гидроксида калия является сильной основой.

Таким образом, значение pH водного раствора гидроксида калия при концентрации \(4,2 \times 10^3\) моль/л и отсутствии межионного взаимодействия составляет приблизительно 17.623.