Каков был выход продукта реакции после обработки 28 г железного порошка избытком соляной кислоты, при получении 59,7

Мишутка

29

Для решения этой задачи нам потребуется использовать реакционные уравнения и мольные пропорции.

Первым шагом давайте составим реакционное уравнение для реакции между железным порошком (Fe) и соляной кислотой (HCl):
\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\]

Исходя из данного уравнения, видно, что одна моль железного порошка (Fe) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует одну моль хлорида железа (FeCl2) и одну моль водорода (H2).

Теперь взглянем на данные задачи:

Масса железного порошка, который мы используем, составляет 28 г.
Масса полученной соли (хлорида железа), равна 59,7 г.

Чтобы найти мольные соотношения между железным порошком и хлоридом железа, мы должны сначала найти количество молей, используя массу и молярную массу соответствующих веществ.

Молярная масса железного порошка (Fe) равна примерно 55,8 г/моль.
Молярная масса хлорида железа (FeCl2) равна примерно 126,8 г/моль.

Давайте найдем количество молей железного порошка:
моль железного порошка = масса железного порошка / молярная масса железного порошка
моль железного порошка = 28 г / 55,8 г/моль ≈ 0,501 моль

Теперь, с использованием мольного соотношения из реакционного уравнения, мы можем найти количество молей хлорида железа:
моль хлорида железа = моль железного порошка * (1 моль FeCl2 / 1 моль Fe)
моль хлорида железа = 0,501 моль * (1 моль FeCl2 / 1 моль Fe) ≈ 0,501 моль

Наконец, найдем массу хлорида железа, используя массу и количество молей:
масса хлорида железа = количество молей хлорида железа * молярная масса хлорида железа
масса хлорида железа = 0,501 моль * 126,8 г/моль ≈ 63,6 г

Ответ: Масса хлорида железа, полученного после обработки 28 г железного порошка с избытком соляной кислоты, составляет примерно 63,6 г.