Каков эквивалент металла, если при растворении 0,2529 г металла в кислоте выделилось 50,4 мл водорода, измеренного

Yachmenka

67

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций, известный как закон Лавуазье-Лапласа: "Объем газа, выделяющегося при реакции, пропорционален количеству вещества явления".

1. Сначала мы должны найти количество вещества (в молях) водорода, выделившегося при реакции с металлом. Мы знаем, что объем водорода равен 50,4 мл. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. При таком соотношении, мы можем найти количество вещества водорода следующим образом:

\[\text{количество вещества (в молях) водорода} = \frac{\text{объем водорода (в литрах)}}{22,4}\]

2. Теперь мы можем найти молярную массу металла, используя известное количество вещества водорода и массу металла, растворившегося. Масса металла равна 0,2529 г. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в г/моль. Мы можем использовать следующую формулу:

\[\text{молярная масса (в г/моль)} = \frac{\text{масса металла (в г)}}{\text{количество вещества (в молях)}}\]

3. Финальным шагом является определение эквивалента металла. Эквивалент металла - это количество металла, реагирующее с одним эквивалентом другого вещества. По определению, эквивалентное количество вещества реагирует с одним эквивалентом другого вещества. В нашем случае, эквивалент металла равен количеству вещества металла. Массив можно вычислить по формуле:

\[\text{эквивалент металла (в г/экв)} = \frac{\text{масса металла (в г)}}{\text{количество вещества (в молях)}}\]

После выполнения всех этих шагов, вы найдете эквивалент металла и сможете дать ответ на задачу.