Каков объем хлороводорода (в литрах при нормальных условиях), образующегося при полном растворении 14 г железа в воде?

Сквозь_Песок

40

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химический состав и молярные массы веществ, а также применить закон Дальтона, который гласит: сумма всех давлений в идеальном газовом смеси равна сумме парциальных давлений каждого газа.

1. Сначала найдем количество материала в граммах. У нас дано, что масса железа равна 14 г.

2. Затем нужно узнать молярную массу железа, чтобы перевести граммы в моли. Молярная масса железа (Fe) составляет 55.85 г/моль.

3. С помощью формулы n = m/M, где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества, найдем количество вещества железа:
n = 14 г / 55.85 г/моль = 0.2501 моль

4. Поскольку уравнение реакции между железом и водой выглядит следующим образом:
Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2

Мы видим, что для полного растворения 1 моль железа необходимо 1 моль хлороводорода (H2) (согласно сбалансированному уравнению реакции).

5. Ответ: таким образом, объем хлороводорода, образующегося при полном растворении 14 г железа, будет равен количеству вещества хлороводорода, которое равно 0.2501 моль.

6. Мы можем использовать уравнение состояния газа, чтобы связать моль и объем газа при нормальных условиях (0 ℃ и 1 атм). По уравнению состояния идеального газа, \(V = n \cdot V_m\), где V - объем газа, n - количество вещества, \(V_m\) - молярный объем газа (22,4 л/моль).

7. Подставим значения:
V = 0.2501 моль \cdot 22.4 л/моль = 5.60224 л

8. Ответ: объем хлороводорода, образующегося при полном растворении 14 г железа в воде при нормальных условиях (0 ℃ и 1 атм), равен 5.6 литров с точностью до десятых.