Каков объем кислорода (дм, н. у.), который прореагировал, и объем образовавшегося углекислого газа при сжигании 3,36

Лунный_Свет

56

Для решения данной задачи мы можем использовать стехиометрию химических реакций и закон пропорций Гей-Люссака. Для начала, давайте составим уравнение реакции сжигания метана.

Уравнение реакции сгорания метана (CH4) в кислороде (O2):
\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что требуется 2 молекулы кислорода для полного сгорания 1 молекулы метана. Следовательно, соотношение между объемами газов будет следующим: 1 объем метана = 2 объема кислорода.

Так как в задаче указано, что метан сгорает в избытке кислорода, мы знаем, что в этом процессе весь метан будет полностью сгорать. Теперь определимся, какой объем кислорода был потреблен для сжигания 3,36 дм3 метана.

Поскольку у нас есть соотношение 1:2 между метаном и кислородом, мы можем установить пропорцию:

\(\frac{1 \text{ объем метана}}{2 \text{ объема кислорода}} = \frac{3,36 \text{ дм}^3}{x}\), где \(x\) - искомый объем кислорода.

Решим эту пропорцию для \(x\):

\(\frac{1}{2} = \frac{3,36}{x}\)

Перекрестно умножаем:

\(1 \cdot x = 2 \cdot 3,36\)

\(x = 2 \cdot 3,36\)

\(x = 6,72 \, \text{дм}^3\)

Таким образом, объем кислорода, который прореагировал при сжигании 3,36 дм3 метана, равен 6,72 дм3.