Каков объем оксида углерода (IV), необходимый для реакции с гидроксидом кальция, чтобы получить 8,1 г гидрокарбоната

Orel

58

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания о законе сохранения массы в химии и уравнении реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция.

Сначала определим балансированное уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция:

$$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$$

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидрокарбоната кальция (CaCO3) требуется одна молекула оксида углерода (CO2).

Чтобы найти массу необходимого оксида углерода (IV), используем следующие шаги:

1. Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция (CaCO3) по формуле:
$$n=\frac{m}{M}$$
где $n$ - количество вещества, $m$ - масса вещества, $M$ - молярная масса вещества.

В нашем случае, масса гидрокарбоната кальция (CaCO3) равна 8,1 г, а его молярная масса составляет:
$$M_{CaCO3}=M_{Ca}+M_C+3\cdot M_O$$
Из таблицы периодических элементов, молярные массы следующие:
$$M_{Ca}=40,08\text{г/моль},M_C=12,01\text{г/моль},M_O=16,00\text{г/моль}$$
Подставляя значения в формулу, получим:
$$n=\frac{8,1}{40,08+12,01+3\cdot 16,00}$$

2. Записываем соотношение между стехиометрией реакции и используемое количество вещества. Из уравнения реакции видно, что количество молекул гидрокарбоната кальция (CaCO3) равно количеству молекул оксида углерода (CO2). Поэтому количество молекул оксида углерода (CO2) также равно $n$.

3. Найдем массу необходимого объема оксида углерода (IV). Сначала найдем молярную массу оксида углерода (IV):
$$M_{CO2}=M_C+2\cdot M_O$$
Подставляя значения, получаем:
$$M_{CO2}=12,01+2\cdot 16,00$$

Затем найдем массу оксида углерода (IV):
$$m_{CO2}=n_{CO2}\cdot M_{CO2}$$
Подставляем найденное значение $n$:
$$m_{CO2}=n\cdot M_{CO2}$$

После выполнения всех вычислений, можно найти массу оксида углерода (IV), необходимого для реакции с гидроксидом кальция, чтобы получить 8,1 г гидрокарбоната кальция.