Каков объём сероводорода H2S при нормальных условиях, если его масса составляет 0,6 кг? Ответ округляйте до целых

Zvonkiy_Elf

10

Для решения данной задачи, нам нужно знать связь между массой вещества и его объемом при нормальных условиях.

Сероводород (H2S) является газом при нормальных условиях, поэтому мы можем использовать идеальный газовый закон, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества, выраженному в молях, и обратно пропорционален его плотности.

Итак, первым шагом будет определение количества вещества H2S. Для этого воспользуемся молярной массой сероводорода, которая равна 34 г/моль.

Массу вещества (M) можно рассчитать, используя формулу:

\[M = \frac{{m}}{{\text{{молярная масса}}}}\]

где m - масса вещества, молярная масса - масса одного моля вещества.

Подставляя значения, получаем:

\[M = \frac{{0.6 \, \text{{кг}}}}{{34 \, \text{{г/моль}}}}\]

Рассчитываем:

\[M = \frac{{0.6 \, \text{{кг}}}}{{0.034 \, \text{{кг/моль}}}} \approx 17.65 \, \text{{моль}}\]

Теперь у нас есть количество вещества сероводорода. Далее мы можем использовать идеальный газовый закон:

\[PV = nRT\]

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура (при нормальных условиях T = 273 К).

Нам нужно найти объем (V), поэтому решим формулу относительно V:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

У нас нормальные условия, поэтому давление (P) равно 1 атмосфере (атм).

Подставляя значения, получаем:

\[V = \frac{{17.65 \, \text{{моль}} \times 0.0821 \, \text{{л * атм/моль * К}} \times 273 \, \text{{К}}}}{{1 \, \text{{атм}}}}\]

Рассчитываем:

\[V \approx 357.93 \, \text{{л}}\]

Округляем до целых с точностью до сотых:

Ответ: V(H2S) ≈ 358 л.

Итак, объем сероводорода H2S при нормальных условиях, если его масса составляет 0,6 кг, составляет примерно 358 литров.