Каков объем выделившегося водорода в результате реакции 13 г цинка с раствором H2Se? Необходимо округлить ответ до двух

Malyshka

43

Для решения данной задачи необходимо знать массу цинка, молярную массу водорода и уравнение реакции.

Масса цинка, заданная в условии, составляет 13 г.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и раствором селеноводорода (H2Se) имеет вид:

\[Zn + H_2Se \rightarrow ZnSe + H_2\]

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка соединяется с 1 молью селеноводорода, образуя 1 моль сульфида цинка (ZnSe) и 1 моль водорода.

Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Сначала найдем количество вещества цинка, используя массу и молярную массу.

\[\text{Количество вещества цинка (моль)} = \frac{\text{Масса цинка (г)}}{\text{Молярная масса цинка (г/моль)}} = \frac{13 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}}\]

Вычисляя это, мы получаем:

\[\text{Количество вещества цинка (моль)} \approx 0.199 \, \text{моль}\]

2. В соответствии с уравнением реакции, каждый моль цинка образует один моль водорода. Поэтому количество вещества водорода, получаемое при реакции, будет таким же, как количество вещества цинка.

\[\text{Количество вещества водорода (моль)} = 0.199 \, \text{моль}\]

3. Теперь мы можем найти массу водорода, используя количество вещества и молярную массу.

\[\text{Масса водорода (г)} = \text{Количество вещества водорода (моль)} \times \text{Молярная масса водорода (г/моль)}\]

\[\text{Масса водорода (г)} = 0.199 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль}\]

Вычисляя это, мы получаем:

\[\text{Масса водорода (г)} = 0.398 \, \text{г}\]

4. Округлим полученный результат до двух десятых:

\(\text{Масса водорода (г)} \approx 0.40 \, \text{г}\)

Таким образом, объём выделившегося водорода будет равен \(0.40 \, \text{г}\).