Каков осмотический потенциал клеточного сока при температуре 17 °С, если раствор сахарозы с концентрацией 0,3М

Вечерний_Туман

18

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам нужно разобраться с понятием "осмотический потенциал" и узнать, как его можно вычислить.

Осмотический потенциал - это мера способности раствора притягивать воду. Он также может быть определен как давление, которое нужно применить к раствору, чтобы предотвратить протекание воды через полупроницаемую мембрану к раствору более высокой концентрации. Осмотический потенциал измеряется в единицах давления (Па или атмосферы).

Из условия задачи мы знаем, что раствор сахарозы с концентрацией 0,3М является изотоничным для клетки. Это означает, что концентрация сахарозы внутри клетки и во внешней среде одинакова, и вода не будет перемещаться внутрь или из клетки.

Чтобы найти осмотический потенциал клеточного сока, мы можем использовать формулу:

\[\text{Osmotic potential} = -i \cdot c \cdot R \cdot T\]

где:
- \(i\) - ионизационная константа (равна 1 для сахарозы),
- \(c\) - концентрация раствора (в молях на литр),
- \(R\) - универсальная газовая постоянная (около \(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)),
- \(T\) - абсолютная температура (в кельвинах).

Так как у нас дана концентрация раствора сахарозы и температура, мы можем просто подставить значения в формулу, чтобы найти осмотический потенциал:

\[\text{Osmotic potential} = -1 \cdot 0.3 \cdot 8.314 \cdot (17 + 273)\]

Сначала давайте приведем температуру к кельвинам: \(17 + 273 = 290 \, \text{K}\).

Теперь мы можем рассчитать осмотический потенциал:

\[\text{Osmotic potential} = -1 \cdot 0.3 \cdot 8.314 \cdot 290\]

\(\text{Osmotic potential} \approx -725.67 \, \text{Дж/моль}\)

Таким образом, осмотический потенциал клеточного сока при температуре 17 °C и концентрации сахарозы 0,3 М равен примерно -725,67 Дж/моль.

Помните, что это лишь один пример решения задачи, и существуют и другие способы решения этого типа задач.