Каков порядок реакции 2А + В = С, если кинетическое уравнение выглядит

Поющий_Хомяк

1

Для определения порядка реакции в данном уравнении, нужно рассмотреть изменение концентраций реагентов во время реакции. Давайте подробно разберемся.

При заданном кинетическом уравнении: \( v = k[A]^m[B]^n \), где \( v \) - скорость реакции, \( k \) - константа скорости, а \( m \) и \( n \) - порядки реакции по реагентам А и В соответственно.

Чтобы узнать порядок реакции, мы можем использовать метод предельных степеней. Для этого необходимо провести серию экспериментов, изменяя концентрации реагентов и измеряя скорость реакции.

Предположим, что мы провели три эксперимента и получили следующие результаты:

Эксперимент 1: [A] = 0.1 M, [B] = 0.2 M, v = 0.05 M/s
Эксперимент 2: [A] = 0.1 M, [B] = 0.4 M, v = 0.2 M/s
Эксперимент 3: [A] = 0.2 M, [B] = 0.2 M, v = 0.1 M/s

Сейчас мы будем использовать эти данные для определения порядка реакции по каждому реагенту.

Для начала, рассмотрим изменение концентрации реагента А при постоянной концентрации реагента В. В экспериментах 1 и 2, концентрация реагента А вдвое меньше, но скорость реакции увеличивается вчетверо. Это говорит о том, что порядок реакции по реагенту А равен 2.

Затем, рассмотрим изменение концентрации реагента В при постоянной концентрации реагента А. В экспериментах 1 и 3, концентрация реагента В не меняется, но скорость реакции уменьшается вдвое. Это означает, что порядок реакции по реагенту В равен 1.

Итак, порядок реакции по реагенту А равен 2, а по реагенту В равен 1. Таким образом, общий порядок реакции будет равен сумме порядков по каждому реагенту, то есть 2 + 1 = 3.

Ответ: Порядок реакции 2А + В = С равен 3.