Каков практический выход (%) металла, полученного при восстановлении оксидом углерода (II) оксида железа (II) массой

Магический_Вихрь

23

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции восстановления \( FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2 \).

В этом уравнении можно заметить, что каждый мол CO взаимодействует с одним молекулярным весом FeO, чтобы получить один моль Fe:

\( 56 \, г \, CO + 72 \, г \, FeO \rightarrow 56 \, г \, Fe + 72 \, г \, CO_2 \).

Затем мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы определить количество молекулярных весов исходного FeO:

\( 72 \, г \, FeO \times \frac{1 \, моль \, FeO}{72 \, г \, FeO} = 1 \, моль \, FeO \).

Теперь мы можем использовать молярную массу FeO (71,85 г/моль) и железа (55,85 г/моль), чтобы определить массу железа, полученного при этой реакции:

\( 1 \, моль \, FeO \times \frac{55,85 \, г \, Fe}{71,85 \, г \, FeO} = 43,62 \, г \, Fe \).

Итак, практический выход железа составляет 43,62 г. Теперь мы можем рассчитать процентный выход железа, используя формулу:

\( \% \, выход = \frac{43,62 \, г}{187,2 \, г} \times 100\% = 23,28\% \).

Таким образом, практический выход железа составляет 23,28\%.