Каков практический выход в процентах этого вещества после реакции кальция массой 4 г с избытком соляной кислоты

Serdce_Ognya_3248

10

Чтобы решить задачу, нам необходимо использовать знания химии о реакции между кальцием и соляной кислотой.

1. Найдем моль массы кальция.
Для этого нужно разделить массу кальция на его молярную массу. Молярная масса кальция равна 40.08 г/моль.

\[
\text{Моль массы кальция} = \frac{{4 \, \text{г}}}{{40.08 \, \text{г/моль}}} = 0.0998 \, \text{моль}
\]

2. Опишем сбалансированное химическое уравнение реакции кальция с соляной кислотой:
\[
\text{Ca} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2
\]
Из уравнения видно, что мольное соотношение между кальцием и хлоридом кальция равно 1:1.

3. Найдем массу хлорида кальция.
Масса хлорида кальция составляет 10.212 г.

4. Найдем моль массы хлорида кальция.
Для этого нужно разделить массу хлорида кальция на его молярную массу. Молярная масса хлорида кальция равна 110.98 г/моль.

\[
\text{Моль массы хлорида кальция} = \frac{{10.212 \, \text{г}}}{{110.98 \, \text{г/моль}}} = 0.0922 \, \text{моль}
\]

5. Найдем количество моль хлорида кальция, который образуется в реакции.
Поскольку мольное соотношение между кальцием и хлоридом кальция равно 1:1, количество моль хлорида кальция также равно 0.0998 моль.

6. Определим выход хлорида кальция в процентах.
Выход хлорида кальция определяется отношением молей образовавшегося хлорида кальция к молям исходного кальция, умноженному на 100%.

\[
\text{Выход} = \frac{{0.0922 \, \text{моль}}}{{0.0998 \, \text{моль}}} \times 100\% \approx 92.34\%
\]

Таким образом, практический выход хлорида кальция после реакции составляет примерно 92.34%.