Каков процент содержания кислоты H2SO4 в данном растворе, если было определено, что максимальная масса цинка, которая

Pechenka

34

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать информацию о прореагировавшем цинке и его соединении с серной кислотой. Давайте пошагово выполним расчет.

1. Найдем количество прореагировавшего цинка, используя его массу, которая составляет 13 г. Мы знаем, что молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Поэтому количество прореагировавшего цинка можно найти, разделив массу на молярную массу:

\[
\text{Количество цинка} = \frac{{\text{Масса цинка}}}{{\text{Молярная масса цинка}}} = \frac{{13 \, \text{г}}}{{65,38 \, \text{г/моль}}}
\]

2. Теперь мы должны определить соотношение между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) в реакции. Уравнение реакции показывает, что цинк реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1:

\[
Zn + H2SO4 \longrightarrow ZnSO4 + H2O
\]

То есть одна моль цинка соответствует одной молекуле серной кислоты.

3. Теперь мы можем найти количество молекул серной кислоты (H2SO4), соответствующее количеству прореагировавшего цинка. Это количество будет таким же, как и количество прореагировавшего цинка:

\[
\text{Количество молекул H2SO4} = \frac{{\text{Количество цинка}}}{{\text{Коэффициент пропорциональности}}} = \frac{{13 \, \text{г}}}{{65,38 \, \text{г/моль}}}
\]

4. Чтобы найти массу серной кислоты, мы можем использовать массу одной молекулы серной кислоты (H2SO4). Молярная масса (масса одной молекулы) серной кислоты равна:

\[
\text{Молярная масса H2SO4} = (2 \times \text{масса водорода}) + \text{масса серы} + (4 \times \text{масса кислорода})
\]

По таблице, мы можем найти молярные массы каждого элемента: масса водорода (1 г/моль), масса серы (32,06 г/моль) и масса кислорода (16 г/моль). Подставим значения:

\[
\text{Молярная масса H2SO4} = (2 \times 1 \, \text{г/моль}) + 32,06 \, \text{г/моль} + (4 \times 16 \, \text{г/моль})
\]

5. Теперь у нас есть количество молекул H2SO4 и их молярная масса. Чтобы найти массу H2SO4 в разбавленном растворе, мы можем умножить количество молекул на массу одной молекулы:

\[
\text{Масса H2SO4} = \text{Количество молекул H2SO4} \times \text{Молярная масса H2SO4}
\]

6. Наконец, чтобы найти процент содержания кислоты H2SO4 в разбавленном растворе, мы делим массу H2SO4 на массу разбавленного раствора и умножаем на 100:

\[
\text{Процент содержания H2SO4} = \frac{{\text{Масса H2SO4}}}{{\text{Масса разбавленного раствора}}} \times 100
\]

Таким образом, процент содержания кислоты H2SO4 в данном растворе можно найти с помощью всех этих шагов. Необходимо только подставить значения и выполнить все математические операции.