Каков процент выхода продукта реакции при окислении 13,8 г этанола оксидом меди(2), при получении 9,24 г альдегида?

Вечная_Зима

34

Что здорово, что вы интересуетесь задачей химии! Чтобы найти процент выхода продукта реакции при окислении этанола оксидом меди(2), нам нужно сначала вычислить стехиометрический коэффициент реакции, а затем использовать его для определения процента выхода продукта.

Давайте начнем с вычисления стехиометрического коэффициента реакции. В уравнении реакции окисления этанола оксидом меди(2), между этанолом и получаемым альдегидом есть соотношение 1:1. Это означает, что каждый молекула этанола превращается в одну молекулу альдегида.

Теперь давайте посмотрим на массы веществ, указанные в задаче. У нас есть 13,8 грамма этанола и 9,24 грамма альдегида. Зная это, мы можем сказать, что масса альдегида соответствует массе этанола.

Теперь мы можем перейти к вычислению процента выхода продукта. Для этого нам нужно разделить массу полученного альдегида на массу исходного этанола, а затем умножить на 100%.

\[
\text{Процент выхода продукта} = \frac{{\text{Масса альдегида}}}{{\text{Масса этанола}}} \times 100\%
\]

В нашем случае:

\[
\text{Процент выхода продукта} = \frac{{9,24 \, \text{г}}}{{13,8 \, \text{г}}} \times 100\%
\]

Выполняя данное вычисление, мы получаем:

\[
\text{Процент выхода продукта} = \frac{{9,24}}{{13,8}} \times 100\% \approx 66,96\%
\]

Таким образом, процент выхода продукта реакции окисления этанола оксидом меди(2) составляет около 66,96%.