Каков процент выхода реакции при растворении 42 г карбоната магния в 37,8 г азотной кислоты, при котором объем

Vechnyy_Strannik

59

Для решения этой задачи нам понадобится использовать понятие мольной массы и уравнение реакции.

1. Найдем количество вещества карбоната магния:

Масса карбоната магния = 42 г
Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = 84,3 г/моль

Количество вещества карбоната магния:
n(MgCO3) = масса / молярная масса
n(MgCO3) = 42 г / 84,3 г/моль
n(MgCO3) ≈ 0,498 моль

2. Найдем количество вещества азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 37,8 г
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = масса / молярная масса
n(HNO3) = 37,8 г / 63 г/моль
n(HNO3) ≈ 0,6 моль

3. Воспользуемся уравнением реакции:

3 MgCO3 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Коэффициент перед карбонатом магния (MgCO3) в уравнении реакции равен 3. Это означает, что 3 моль карбоната магния должны реагировать с 2 молями азотной кислоты (HNO3), чтобы полностью прореагировать.

4. Вычислим теоретическое количество карбоната магния, которое должно было прореагировать:

Теоретическое количество карбоната магния = коэффициент перед карбонатом магния * количество вещества азотной кислоты
Теоретическое количество карбоната магния = 3 * 0,6 моль
Теоретическое количество карбоната магния = 1,8 моль

5. Найдем процент выхода реакции:

Процент выхода реакции = (фактическое количество карбоната магния / теоретическое количество карбоната магния) * 100%

Процент выхода реакции = (0,498 моль / 1,8 моль) * 100%
Процент выхода реакции ≈ 27,7%

Таким образом, процент выхода реакции при растворении 42 г карбоната магния в 37,8 г азотной кислоты составил примерно 27,7% относительно теоретически возможного значения (90% процентов).