Каков процентный состав раствора H2SO4 с плотностью 0,98 г/мл, содержащего

Янгол_3040

29

Для решения этой задачи нам необходимо знать связь плотности раствора с его процентным составом. Плотность раствора H2SO4 зависит от его концентрации, выраженной в процентах массы.

Для начала, давайте разберемся со значением плотности в граммах на миллилитр (г/мл). Мы знаем, что плотность рассчитывается как отношение массы раствора к его объему. То есть, если мы возьмем 1 миллилитр (мл) раствора H2SO4, его масса будет составлять 0,98 г (грамма).

Далее, давайте выразим процентный состав раствора H2SO4 в терминах массовой доли. Процентный состав раствора – это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%.

Пусть масса H2SO4 в растворе будет равна m H2SO4, а масса всего раствора – m раствора.

Тогда, процентный состав раствора H2SO4 можно выразить следующим образом:

\[\text{Процентный состав H2SO4} = \left(\frac{m H2SO4}{m раствора}\right) \times 100%\]

Теперь, давайте перейдем к вычислению процентного состава.

Мы знаем, что плотность раствора H2SO4 составляет 0,98 г/мл. Это означает, что 1 мл раствора имеет массу 0,98 г.

Предположим, что у нас есть 1 грамм раствора H2SO4. Тогда его объем будет:

\[\text{Объем раствора} = \frac{\text{Масса раствора}}{\text{Плотность раствора}} = \frac{1 \text{ г}}{0,98 \text{ г/мл}} \approx 1,02 \text{ мл}\]

Теперь мы можем записать уравнение для процентного состава раствора:

\[\text{Процентный состав H2SO4} = \left(\frac{m H2SO4}{m раствора}\right) \times 100% = \left(\frac{1 \text{ г}}{1 \text{ г}}\right) \times 100% = 100%\]

Таким образом, раствор H2SO4 имеет процентный состав равный 100%.

Вывод: Раствор H2SO4 с плотностью 0,98 г/мл имеет процентный состав 100%.