Каков процентный выход оксида азота относительно теоретического, если при окислении 34 г аммиака было получено

Иван

50

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знание о молярных массах и законе сохранения массы.

1. Найдем количество вещества аммиака (NH₃).
Для этого используем молярную массу аммиака:
M(NH₃) = 14 г/моль + 3*1 г/моль = 17 г/моль

Чтобы найти количество вещества аммиака, мы разделим массу аммиака (34 г) на его молярную массу:
n(NH₃) = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

2. Теперь найдем количество вещества оксида азота (NO).
Для этого используем молярную массу оксида азота:
M(NO) = 14 г/моль + 16 г/моль = 30 г/моль

Чтобы найти количество вещества оксида азота, мы разделим массу оксида азота (54 г) на его молярную массу:
n(NO) = 54 г / 30 г/моль = 1.8 моль

3. Теперь мы можем найти теоретическое количество оксида азота, которое должно было быть получено при полном окислении аммиака.
Согласно уравнению реакции:

4NH₃ + 5O₂ -> 4NO + 6H₂O

В реакции 4 моль аммиака соответствуют 4 молям оксида азота. Так как у нас есть 2 моля аммиака, тогда теоретическое количество оксида азота будет:
n(NO)теор. = 4 моль/аммиак * 2 моль = 8 моль

4. Теперь мы можем найти процентный выход оксида азота относительно теоретического, используя следующую формулу:
% выхода = (n(NO)/n(NO)теор.) * 100%

Подставим значения:
% выхода = (1.8 моль / 8 моль) * 100% = 22.5%

Таким образом, процентный выход оксида азота относительно теоретического равен 22.5%.