Каков тепловой эффект при восстановлении 16 г оксида железа(III) алюминием, если выделилось 76,16 кДж теплоты? Запишите

Золотой_Робин Гуд

1

Для нахождения теплового эффекта при восстановлении 16 г оксида железа(III) алюминием, мы можем использовать закон сохранения энергии.

Сначала определим реакцию восстановления описанных веществ:

2Fe2O3 + 8Al -> 4Fe + 3Al2O3

Из уравнения реакции видно, что при восстановлении 2 моль оксида железа(III) требуется 8 молей алюминия. Тепловой эффект этой реакции равен 76,16 кДж.

Теперь, для нахождения теплового эффекта при восстановлении 16 г оксида железа(III), необходимо определить количество вещества, выраженное в молях.

Молярная масса оксида железа(III) (Fe2O3) равна 159,7 г/моль. Поэтому, молы оксида железа(III) равны:

\(\frac{16 \ г}{159,7 \ г/моль} = 0,1 \ моль\)

Также, мы можем найти количество молей алюминия (Al) по соотношению в уравнении реакции:

\(\frac{8 \ мол \ Al}{2 \ моль \ Fe2O3} \times 0,1 \ моль \ Fe2O3 = 0,4 \ моль \ Al\)

К тому же, тепловой эффект пропорционален количеству молей реагирующих веществ. Поэтому, мы можем использовать пропорцию для нахождения теплового эффекта при восстановлении 16 г оксида железа(III):

\(\frac{0,1 \ моль \ Fe2O3}{0,4 \ моль \ Al} = \frac{76,16 \ кДж}{x}\)

x здесь представляет собой тепловой эффект при восстановлении 16 г оксида железа(III). Решаем эту пропорцию и находим значение x:

\(0,1 \ моль \ Fe2O3 \times x = 0,4 \ моль \ Al \times 76,16 \ кДж\)

\(x = \frac{0,4 \ моль \ Al \times 76,16 \ кДж}{0,1 \ моль \ Fe2O3}\)

\(x = 304,64 \ кДж\)

Тепловой эффект при восстановлении 16 г оксида железа(III) алюминием составляет 304,6 кДж (с округлением до десятых).