Каков тип (экзо- или эндотермический) этой реакции, если известны значения стандартных энтальпий образования для ch3cl

Дружище

45

Чтобы определить тип реакции (экзо- или эндотермический), мы должны рассмотреть изменение энтальпии реакции (ΔH).

Энтальпия (H) - это термодинамическая функция, которая позволяет оценить количество тепла, поглощаемого или выделяющегося во время химической реакции. Знание значения стандартных энтальпий образования для каждого из веществ позволяет нам вычислить изменение энтальпии реакции.

Тип реакции определяется знаком ΔH:
- Если ΔH < 0, то реакция является экзотермической, что означает, что энергия выделяется в окружающую среду.
- Если ΔH > 0, то реакция является эндотермической, что означает, что энергия поглощается из окружающей среды.

Для определения ΔH реакции мы должны вычислить разницу между суммой энтальпий продуктов и суммой энтальпий реагентов.

Итак, давайте вычислим ΔH таким образом:
Сумма энтальпий продуктов = энтальпия образования CO2 + энтальпия образования H2O + энтальпия образования HCl

Сумма энтальпий реагентов = энтальпия образования CH3Cl

ΔH = сумма энтальпий продуктов - сумма энтальпий реагентов

Мы знаем значения стандартных энтальпий образования: CH3Cl = -82 кДж/моль, CO2 = -394 кДж/моль, H2O = -286 кДж/моль, HCl = -92 кДж/моль.

Подставляем значения и производим вычисления:
ΔH = (-394 кДж/моль) + (-286 кДж/моль) + (-92 кДж/моль) - (-82 кДж/моль)

Выполняем арифметические операции:
ΔH = -772 кДж/моль + 82 кДж/моль

Получаем:
ΔH = -690 кДж/моль

Таким образом, значение ΔH реакции равно -690 кДж/моль.

Опираясь на полученный результат, можно сделать вывод, что эта реакция является экзотермической, поскольку ΔH < 0. Это означает, что реакция выделяет энергию в окружающую среду.