Каков выход аммиака в реакции взаимодействия водорода массой 1,2 г с азотом, при получении аммиака массой

Snezhinka

45

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Для начала, составим уравнение реакции взаимодействия водорода с азотом:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

По уравнению видно, что на одну молекулу азота (N2) требуется три молекулы водорода (H2) для образования двух молекул аммиака (NH3).

Итак, известно, что масса водорода (H2) составляет 1,2 г. Нам нужно найти массу аммиака (NH3), полученного в результате реакции.

1. Найдем количество вещества (в молях) водорода (H2) по формуле:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Подставляя значения, получим:

\[n = \frac{1,2 г}{2 г/моль} = 0,6 моль\]

2. Зная количество вещества водорода (H2), найдем количество вещества аммиака (NH3) на основе стехиометрического коэффициента реакции.

По уравнению реакции, на образование 2 молекул аммиака (NH3) требуется 3 молекулы водорода (H2).

Таким образом, количество вещества аммиака (NH3) будет составлять:

\[\frac{0,6 моль}{3} = 0,2 моль\]

3. Найдем массу аммиака (NH3), зная его количество вещества.

Используем формулу:

\[m = n \cdot M\]

где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса вещества. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Подставляя значения, получим:

\[m = 0,2 моль \cdot 17 г/моль = 3,4 г\]

Таким образом, масса аммиака (NH3), полученного в результате реакции взаимодействия 1,2 г водорода (H2) с азотом, составляет 3,4 г.