Какова будет масса гидроксида калия (КОН), полученного при добавлении гашеной извести к 150 г поташа (K2CO3), если

Солнечная_Радуга

9

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны выяснить теоретически возможную массу гидроксида калия (КОН), которая может быть получена из 150 г поташа (K2CO3).

Для этого нам нужно знать молярную массу КОН и K2CO3. Молярная масса КОН равна сумме атомных масс калия (K), кислорода (O) и водорода (H), и составляет около 56.1 г/моль. Молярная масса K2CO3 равна сумме атомных масс калия (K), углерода (C) и кислорода (O), умноженных на 2, 1 и 3 соответственно. Она составляет около 138.2 г/моль.

Затем мы можем использовать пропорцию между массами K2CO3 и КОН, чтобы вычислить теоретическую массу КОН:

\[\text{Масса КОН} = \frac{\text{Масса K2CO3} \times \text{Молярная масса КОН}}{\text{Молярная масса K2CO3}}\]

Вставив значения в формулу:

\[\text{Масса КОН} = \frac{150 \, \text{г} \times 56.1 \, \text{г/моль}}{138.2 \, \text{г/моль}}\]

Решая эту пропорцию, мы получаем теоретическую массу КОН, которая равна примерно 60.93 г.

Однако, в условии задачи сказано, что будет получено только 86% от теоретически возможной массы продукта. Поэтому, чтобы найти фактическую массу КОН, мы умножаем теоретическую массу на 0.86:

\[\text{Масса КОН} = 60.93 \, \text{г} \times 0.86\]

Выполняя это умножение, мы получаем приблизительное значение массы КОН, равное примерно 52.42 г.

Таким образом, масса гидроксида калия (КОН), полученного при добавлении гашеной извести к 150 г поташа (K2CO3), составит примерно 52.42 г.