Какова будет масса хлорида серебра, образующегося при реакции избытка нитрата серебра с 400 г 15% раствора хлорида
Какова будет масса хлорида серебра, образующегося при реакции избытка нитрата серебра с 400 г 15% раствора хлорида калия? (Молярная масса Cl=35,5 г/моль) Ответ нужно округлить до десятых долей.
Пламенный_Змей 56
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания по химии и стехиометрии реакций. Давайте посмотрим на химическое уравнение реакции, чтобы понять, как происходит образование хлорида серебра.Уравнение реакции:
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
Из уравнения видно, что в ходе реакции нитрат серебра (AgNO3) и хлорид калия (KCl) реагируют между собой, образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат калия (KNO3).
Теперь перейдем к стехиометрии реакции, чтобы определить мольные соотношения между реагентами и продуктами.
Мольное соотношение:
1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl
Теперь рассмотрим данные задачи. У нас имеется 400 г 15% раствора хлорида калия. Чтобы найти массу хлорида серебра, нам необходимо сначала найти количество вещества хлорида калия в данном растворе. Затем мы сможем сопоставить это количество вещества с хлоридом серебра в соответствии с мольным соотношением.
1. Найдем количество вещества хлорида калия в растворе.
Для этого воспользуемся формулой:
масса = (количество вещества) × (молярная масса)
Молярная масса KCl = 39,1 г/моль + 35,5 г/моль = 74,6 г/моль
моля хлорида калия = (масса хлорида калия) / (молярная масса KCl)
Масса хлорида калия = 400 г
Массовая доля хлорида калия в 15% растворе: 15% = 15/100 = 0,15
моля хлорида калия = (400 г × 0,15) / (74,6 г/моль)
2. Теперь найдем массу хлорида серебра, используя молярное соотношение.
Молярная масса AgCl = 107,9 г/моль
Масса хлорида серебра = (моля хлорида калия) × (107,9 г/моль)
3. Округлим полученный ответ до десятых долей.
Теперь давайте выполним вычисления.
1. Рассчитаем количество вещества хлорида калия:
моля хлорида калия = (400 г × 0,15) / (74,6 г/моль) \approx 0,81 \, \text{моль}
2. Рассчитаем массу хлорида серебра:
Масса хлорида серебра = (0,81 \, \text{моль}) × (107,9 г/моль) \approx 87,15 \, \text{г}
3. Округлим полученный ответ до десятых долей:
Ответ: Масса хлорида серебра, образующегося при реакции, составляет около 87,1 г.
Таким образом, масса хлорида серебра, образующегося при реакции избытка нитрата серебра с 400 г 15% раствора хлорида калия, округленная до десятых долей, составляет около 87,1 г.