Какова будет масса кремниевой кислоты, образующейся при реакции 25 г силиката калия с соляной кислотой?

Pechka

13

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между силикатом калия и соляной кислотой. Затем, мы сможем использовать коэффициенты реакции и данные о массе и молярной массе реагентов для расчета массы образующегося продукта.

Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

\[\ce{K2SiO3 + 6HCl -> 2KCl + H2SiO3 + 3H2O}\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу силиката калия (K2SiO3) идут 6 молекул соляной кислоты (HCl), образующиеся продукты - 2 молекулы хлорида калия (KCl), 1 молекула кремниевой кислоты (H2SiO3) и 3 молекулы воды (H2O).

Теперь, для расчета массы кремниевой кислоты, образующейся при данной реакции, мы должны использовать соотношение между массами реагентов и продуктов.

Предоставленная задачей масса силиката калия равна 25 г. Молярная масса силиката калия (K2SiO3) равна около 166 г/моль. Чтобы найти количество вещества используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса (в граммах), \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Подставим значения и найдем количество вещества силиката калия:

\[n_{K2SiO3} = \frac{25 \, \text{г}}{166 \, \text{г/моль}}\]

\[n_{K2SiO3} \approx 0.151 \, \text{моль}\]

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что на каждую моль силиката калия образуется 1 моль кремниевой кислоты. Таким образом, количество вещества кремниевой кислоты будет таким же, то есть 0.151 моль.

Для расчета массы образующейся кремниевой кислоты (H2SiO3) используем формулу:

\[m = n \times M\]

Подставляем значения и находим массу образующейся кремниевой кислоты:

\[m_{H2SiO3} = 0.151 \, \text{моль} \times \text{молярная масса H2SiO3}\]

К сожалению, молярная масса кремниевой кислоты не указана в задаче. Если вы укажете значение молярной массы H2SiO3, я смогу завершить расчет и дать окончательный ответ.