Какова будет масса осадка, образующегося при добавлении избытка водного раствора сульфата меди(II) в 50 мл 10%-ного

Солнечный_Бриз

66

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, вес раствора до реакции должен быть равен весу раствора после реакции.

Давайте начнем с расчета массы карбоната натрия в 50 мл 10%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{{Масса карбоната натрия}} = \text{{Объем раствора}} \times \text{{Концентрация}}
\]

где объем раствора равен 50 мл, а концентрация равна 10%.

\[
\text{{Масса карбоната натрия}} = 50 \, \text{{мл}} \times (10/100) = 5 \, \text{{мл}}
\]

Теперь, поскольку у нас есть избыток водного раствора сульфата меди(II), все ионы карбоната натрия реагируют полностью с ионами сульфата меди(II) в растворе, и не остается избытка натрия.

Молярное соотношение между карбонатом натрия и сульфатом меди(II) равно 1:1, поэтому масса осадка будет равна массе сульфата меди(II).

Для расчета массы сульфата меди(II) воспользуемся формулой:

\[
\text{{Масса сульфата меди(II)}} = \text{{Масса карбоната натрия}} \times \frac{{\text{{Молярная масса сульфата меди(II)}}}}{{\text{{Молярная масса карбоната натрия}}}}
\]

Молярная масса сульфата меди(II) равна 159,6 г/моль, а молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль.

\[
\text{{Масса сульфата меди(II)}} = 5 \, \text{{г}} \times \frac{{159,6 \, \text{{г/моль}}}}{{106 \, \text{{г/моль}}}} = 7,53 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении избытка водного раствора сульфата меди(II) в 50 мл 10%-ного раствора карбоната натрия, составляет 7,53 г. Ответ указывается с точностью до сотых.