Какова будет масса осадка, образующегося при реакции избытка серной кислоты с 240 г 10%-ного раствора хлорида бария

Марат

33

Хорошо! Для решения данной задачи сначала нам необходимо определить химическое уравнение для реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). А затем воспользуемся данной информацией для рассчета массы осадка.

Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:
\[H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl\]

Из уравнения видно, что между серной кислотой и хлоридом бария происходит реакция, в результате которой образуется осадок сернокислого бария (BaSO4) и образуется соляная кислота (HCl).

Теперь рассмотрим данные, которые даны в задаче. У нас имеется 240 г 10%-ного раствора хлорида бария. Что означает "10%-ный раствор"? Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида бария и 90 г растворителя (воды).

Для начала найдем количество хлорида бария в данном растворе:
\[Количество \, хлорида \, бария = масса \, раствора \times концентрация \, хлорида \, бария\]
\[Количество \, хлорида \, бария = 240 \, г \times 0,10 = 24 \, г\]

Итак, у нас есть избыток серной кислоты и 24 г хлорида бария. Теперь мы можем рассчитать массу осадка сернокислого бария, которая образуется при реакции.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль, а молярная масса осадка сернокислого бария (BaSO4) равна 233,38 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей хлорида бария:
\[Количество \, молей \, хлорида \, бария = \frac{Количество \, хлорида \, бария}{молярная \, масса \, хлорида \, бария}\]
\[Количество \, молей \, хлорида \, бария = \frac{24 \, г}{208,23 \, г/моль}\]
\[Количество \, молей \, хлорида \, бария \approx 0,115 \, моль\]

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль хлорида бария образуется один моль осадка сернокислого бария. Следовательно, количество молей осадка сернокислого бария будет таким же:
Количество молей осадка сернокислого бария = 0,115 моль

Теперь найдем массу осадка сернокислого бария:
\[Масса \, осадка = количество \, молей \, осадка \times молярная \, масса \, осадка\]
\[Масса \, осадка = 0,115 \, моль \times 233,38 \, г/моль\]
\[Масса \, осадка \approx 26,86 \, г\]

Итак, масса осадка сернокислого бария, образующегося при реакции с избытком серной кислоты и 240 г 10%-ного раствора хлорида бария, составляет приблизительно 26,86 г.

Ответ округляем до десятых, поэтому окончательный ответ составляет 26,9 г.