Какова будет масса осадка, происходящего при смешении 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора

Тропик

8

Для решения данной задачи нам необходимо учесть массу и концентрацию каждого из растворов, а затем найти массу осадка, который образуется при их смешении.

Давайте начнем с расчета массы хлорида бария в 5%-ном растворе. Процентная концентрация указывает, что в 100 мл раствора находится 5 г хлорида бария. Если мы имеем 15 г 5%-ного раствора, то можно установить пропорцию:

\(\frac{5 г}{100 мл} = \frac{x г}{15 г}\)

Раскрывая пропорцию, получим:

\(x = \frac{5 г}{100 мл} \times 15 г = 0.75 г\)

Таким образом, масса хлорида бария в 15 г 5%-ного раствора равна 0.75 г.

Теперь перейдем к рассчету массы сульфата натрия в 8%-ном растворе. Аналогично, в 100 мл раствора находится 8 г сульфата натрия. Используя ту же пропорцию, можно определить массу сульфата натрия в 10 г 8%-ного раствора:

\(\frac{8 г}{100 мл} = \frac{x г}{10 г}\)

\(x = \frac{8 г}{100 мл} \times 10 г = 0.8 г\)

Масса сульфата натрия в 10 г 8%-ного раствора равна 0.8 г.

Наконец, чтобы найти массу осадка, сначала определим, какое соединение образуется при их смешении. Это хлорид бария и сульфат натрия, в результате чего образуется осадок хлорида бария и остается раствор сульфата натрия.

Масса осадка определяется количеством хлорида бария, образующегося при реакции. Масса хлорида бария равна 0.75 г, соответственно, масса осадка будет равна 0.75 г.

Таким образом, масса осадка, происходящего при смешении 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия, составляет 0.75 г.