Какова будет масса осадочного продукта при реакции нитрата меди(2) с 600 граммами 50-процентного раствора гидроксида

Valentina

66

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать некоторые данные:

Масса 50-процентного раствора гидроксида калия: 600 г
Молярная масса нитрата меди(2): 187.56 г/моль
Молярная масса гидроксида калия: 56.1 г/моль
Молярная масса нитрата калия: 101.1 г/моль

Шаг 1: Найти количество вещества гидроксида калия

Для этого нам необходимо узнать массу гидроксида калия, однако в данной задаче дана масса раствора, поэтому сначала нужно найти массу самого гидроксида калия, используя его процентное содержание.

Масса гидроксида калия = 50% х Масса раствора
Масса гидроксида калия = 0.5 х 600 г
Масса гидроксида калия = 300 г

Шаг 2: Найти количество вещества нитрата меди(2)

Дана масса нитрата меди(2): 300 г
Чтобы найти количество вещества, нам необходимо разделить массу на молярную массу.

Количество вещества нитрата меди(2) = Масса / Молярная масса
Количество вещества нитрата меди(2) = 300 г / 187.56 г/моль
Количество вещества нитрата меди(2) ≈ 1.60 моль

Шаг 3: Найти количество вещества нитрата калия

Так как стехиометрический коэффициент нитрата меди(2) и нитрата калия в реакции равен 2:1, то количество вещества нитрата калия будет в два раза больше, чем количество вещества нитрата меди(2).

Количество вещества нитрата калия = Количество вещества нитрата меди(2) x 2
Количество вещества нитрата калия ≈ 1.60 моль x 2
Количество вещества нитрата калия ≈ 3.20 моль

Шаг 4: Найти массу нитрата калия

Чтобы найти массу нитрата калия, мы умножаем количество вещества на его молярную массу.

Масса нитрата калия = Количество вещества x Молярная масса
Масса нитрата калия = 3.20 моль x 101.1 г/моль
Масса нитрата калия ≈ 323.52 г

Таким образом, масса осадочного продукта (нитрата калия) при реакции нитрата меди(2) с 600 граммами 50-процентного раствора гидроксида калия составляет примерно 323.52 г.